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        影響氫氧化鈣溶解度的因素有哪些

          發表時間:2018年01月11日  點擊數:1990 次

          氫氧化鈣用途異常的廣泛,溶解度是其重要屬性之一,能夠影響其溶解度的因素主要是溫度和干擾物。

          氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小。至于干擾物質對溶解度的影響,這里我舉兩個例子。PbSO4在KNO3溶液中的溶解度,比它在純水中的溶解度大。這是因為加入不含相同離子的強電解質PbSO4沉淀表面碰撞的次數減小,使沉淀過程速度變慢,平衡向沉淀溶解的方向移動,故難溶物質溶解度增加,這就叫做鹽效應。NaCl在含有HCl的水中溶解度減小。這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-,向飽和食鹽水中通入氯化氫,由于氯化氫極易溶于水,在水中完全電離,使溶液中氯離子含量增加,平衡向左(析出氯化鈉)移動。從而降低氯化鈉溶解度,這叫做同離子效應。 此外,溶劑的性質也大大影響著溶質的溶解度,我們常說的“相似相溶原理”就體現了這一點。水是極性溶劑,因此氯化氫,硫酸鈉等極性物質在水中溶解度大,而四氯化碳,碘等非極性物質在水中溶解度就很小。

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